¿La fórmula McVc=MdVd para diluciones?

¿Alguien puede explicar cómo usar la fórmula McVc=MdVd para diluciones? Por ejemplo, cuántos ml de una solución de 0,15 M se necesitan para contener 0,22 g de Mg(OH)2. Gracias

3 respuestas

  • Mc = concentración inicial

    Vc = volumen inicial

    Md = concentración final después de la dilución

    Vd = Volumen total

    Suponga que va a hacer una solución de 1L

    Mc = 0,15 M

    Vd = 1 L

    mol Mg(OH)2 = gramo Mg(OH)2/MW Mg(OH)2 = 0,22/58,3 = 0,004 mol

    en 1L de solución, la concentración de Mg(OH)2 será = mol Mg(OH)2/Volumen

    Molar Mg(OH)2 = 0.004/1 = 0.004

    entonces, Md = 0.04 M

    Vc = Md/Mc x Vd = 0,04/0,15 x1 = 0,27 ml

  • Fórmula para diluciones

  • Se le ha dado a Earl para que elija Vc=(Md/Mc)Vd => Vc=0.a millón/1Vd=0.1Vd ml. Confirmará la cantidad de respuesta diluida que prefiere para entrenar (Vd). Calcule Vc. Elija un cilindro o matraz volumétrico adecuado. colocó Vc ml (que calculó) de la respuesta centrada, llene con agua destilada hasta Vd, revuelva bien y listo.

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