¿La fórmula McVc=MdVd para diluciones?
¿Alguien puede explicar cómo usar la fórmula McVc=MdVd para diluciones? Por ejemplo, cuántos ml de una solución de 0,15 M se necesitan para contener 0,22 g de Mg(OH)2. Gracias
3 respuestas
Mc = concentración inicial
Vc = volumen inicial
Md = concentración final después de la dilución
Vd = Volumen total
Suponga que va a hacer una solución de 1L
Mc = 0,15 M
Vd = 1 L
mol Mg(OH)2 = gramo Mg(OH)2/MW Mg(OH)2 = 0,22/58,3 = 0,004 mol
en 1L de solución, la concentración de Mg(OH)2 será = mol Mg(OH)2/Volumen
Molar Mg(OH)2 = 0.004/1 = 0.004
entonces, Md = 0.04 M
Vc = Md/Mc x Vd = 0,04/0,15 x1 = 0,27 ml
Fórmula para diluciones
Se le ha dado a Earl para que elija Vc=(Md/Mc)Vd => Vc=0.a millón/1Vd=0.1Vd ml. Confirmará la cantidad de respuesta diluida que prefiere para entrenar (Vd). Calcule Vc. Elija un cilindro o matraz volumétrico adecuado. colocó Vc ml (que calculó) de la respuesta centrada, llene con agua destilada hasta Vd, revuelva bien y listo.